CHEMIA, mieszanina gazów Natasza: W stalowym zbiorniku znajduje się pod cisnieniem 100kPa roztwór gazowy propanu ( C₃H₈ ) i butanu ( C₄H₁₀ ) o temperaturze 373,15K i gęstości 1,703g/dm3. Jaki jest ułamek molowy propanu w tym roztworze ?

Mateusz: Skorzystaj z Prawa Daltona

Natasha : Serdeczne dzięki mateusz... ale w takim razie wyszło mi że ułamek molowy propanu w roztworze wynosi

	119,8198072
u=		mógłbyś mi to sprawdzić, bo nie rozumiem chyba tego prawa... prawde
	100000

mówiąc pierwsze o nim słysze byłabym wdzięczna za dalszą pomoc pozdrawiam

Mateusz: O prawie daltona masz napisane tu http://oen.dydaktyka.agh.edu.pl/dydaktyka/chemia/a_e_chemia/2_stany_skupienia/02_03_06.htm chociaz to w linku z AGH jest chyba troche trudne no chyba ze umiesz lub nauczysz się odczytywac sume z symbolu sigma czyli czegos takiego "∑" podaje ci drugi link do strony w ktorej tez to jest dobrze wytłumaczone tu:http://www.chemia.dami.pl/obliczenia.htm masz to w dziale 17.8 Prawa gazowe sprawdzic to nie mam teraz czasu bo musze wyjsc

Natasha : Jeżeli ktokolwiek mógłby to sprawdzic... byłabym wdzięczna... oczywiście czytałam teraz regułe prawa daltona... i.... spróbowałam ją zastosować... tylko czy ten wynik taki powinien być... bo nie jest poprawny..

Mateusz: Zadanie dosyć ciekawe ale tak po głębszym zastanowieniu mozna je zrobic prosciej niz z Prawa Daltona mozemy sobie np załozyc ze V = 1dm³ chociaz w tego typu zadaniu powinna byc podana objętość mieszaniny gazów mozna oblicz liczbę n n−liczba moli z równania PV = nRT

	m
wiemy ze n =		a ponadto m mozemy wyznaczyc z podanej gęstosci m = d*v potem juz tylko
	M

proste równanie nie wiem jak ty rozwiązywałas ale ten ułamek wyszedł ci zły powinien wyjsc ok 0,78

Natasha : a czy mogłabym cię prosić o kolejne dwie liczby znaczące.. sprawdze wtedy, czy ten wynik będzie zatwierdzony na serwerze...

Natasha : troche ja męcze co do tego zadania ale i ono mnie męczy... nawet jeśli założymy że V=1g/dm³ to

	m		m
wtedy...d=		⋀ V=1 ⇒ d=m ale masa roztworu.. ? więc dalej n=		w takim razie u
	V		M

nas M roztworu molowe to masa molowa propanu+ masa molowa butanu ?

Natasha : i tu nam wyjdzie liczba moli n całkowite = n propanu + n butanu... a teraz jak n samego propanu... ?

Natasha :

	ϱpropanu
a czy można przyjąc że u=		czyli stosunek gestosci?
	ϱroztworu

Natasha : tak wogóle system mi przyjał wynik 0,3769 wiec taki jest poprawny

Mateusz: kasiulka co to za ink podałas mozliwe Natasha mozliwe ze ci dobry wyszedł ja chyba złą gęstosc przepisałem do obliczen teraz dopiero zauwazyłem ale dalej kontynuując wyznaczam M −czyi

	m
srednią mase molowa gazu M =		potem układam proste rownanie liniowe
	n

x_C3H8*M_C3H8+(1−xC₃H₈)*MC₄H₁₀ = M wyznaczam z tego x

cziken: nie czaje o co biega z ta srednia masa molową gazu i z kąd ci wyszło to równanie

gosia: oki mam już